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为什么绝热过程压强下降比等温过程快
1、在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但等温可逆膨胀跟外界是有联系的，可以进行热量交换。绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。
2、绝热自由膨胀过程的状态参量温度T不变，体积V增大、压强P减小 气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。
3、能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
4、气体做功不同。绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。
为什么绝热下进行上述反应,容器中的温度比恒温容器中的温度高
性质不同：绝热就是不导热的，恒温就是温度不变。含义不同：恒温，说明器壁具有良好的导热性，能够及时进行容器内外的热交换，所以使容器内保持恒温。绝热，就是器壁不导热，如反应放热，容器内温度就会逐渐升高。
你要注意这是个绝热的容器。所以反应的放热和吸热容器的温度也会变。3温度明显比1高，B错。1号和2号在恒温下才会构成互补关系，现在一个放热一个吸热，根据勒夏特列原理。两个都不能达到恒温反应的效果。
化学反应平衡中，恒温恒容对于反应平衡常数没有影响，而绝热恒容则有影响。
如是放热反应，随着反应的进行，容器中温度升高，反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动。如是吸热反应，容器中温度降低，反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动。
反应是放热。所以绝热装置中，温度要高。对于这个反应，温度越高，平衡越想逆方向。转化率就低。
绝热和等温有什么区别?
1、绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但等温可逆膨胀跟外界是有联系的，可以进行热量交换。绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。但等温可逆膨胀就是温度是不会发生变化。
2、等温过程和绝热过程的区别的区别如下：等温过程是过程中温度保持不变，可能有吸热或放热。绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。
3、温度环境不一样 等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。
到此，以上就是小编对于为什么绝热过程q=0的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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