本篇目录：
- 1、恒温恒压可逆反应与恒温恒容可逆反应
- 2、为什么恒温恒压可逆相变ΔG=0?
- 3、恒压过程和可逆过程外压都等于内压,这两个过程有什么区别
- 4、水结冰时△U、△S和△G会大于零,小于零还是等于零??为什么??
- 5、什么过程是可逆过程
- 6、恒温恒压下的可逆放电过程,△H和Q的关系是谁大于谁,为什么
恒温恒压可逆反应与恒温恒容可逆反应
你好：恒压转化率 ≥ 恒容转化率 反应中无气体或气体体积不变，两者一样 有气体，且反应后气体增多。原因：设两者均为恒压，反应平衡后，压缩某一个的体积，使其恒容。
等效平衡原理是：相同条件下，同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，都可以建立同一平衡状态。分3个部分来理解：（一）相同条件下：指反应条件相同，如最常见的恒温恒压、恒温恒容。
等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
化学平衡中的等效问题 1等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压下)，对于同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的质量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
为什么恒温恒压可逆相变ΔG=0?
可逆相变 (百度百科)两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。
△S，恒温恒压可逆相变过程，△S=△H凝固焓/T运算，因为H不为0，所以S不为0 △G，因为恒温恒压可逆相变，吉布斯函数变为0，这是结论。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。
⊿G表示吉布斯自由能的变化，吉布斯自由能是热力学第二定律中重要的判据。
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。
含义 两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。
恒压过程和可逆过程外压都等于内压,这两个过程有什么区别
恒压是系统压力恒定，恒外压是环境压力恒定。化学热力学的核心理论有三个：所有的物质都具有能量，能量是守恒的，各种能量可以相互转化；事物总是自发地趋向于平衡态；处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述。
dW=-pdV中，p永远指外压，只有在可逆过程中才可以用内压代替。不可逆过程如果是恒外压，则W=-pΔV。非恒压过程比较难以计算。必须知道外部压强如何变化，以及和系统体积之间存在何种函数关系，才能解析积分。
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+HO，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。
系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。 在可逆膨胀过程中，系统对环境做功最大，而在可逆压缩过程中，环境对系统作最小功。
两者的主要区别在于是否允许体积的改变。等压过程：等压过程指在一个物理或化学过程中，保持系统的压力不变。在等压过程中，系统对外界做功或从外界接受的功会导致体积的改变，但系统内部的压力保持不变。
水结冰时△U、△S和△G会大于零,小于零还是等于零??为什么??
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。
凝固是一个放热过程，过冷水没凝固，仍是液态，在变成固态过程中，也要放热。所以，过冷水凝固后，不会保持原温度了，温度会升高些。如果温度不变，必须向外放热。
等容过程，dv=0，所以w=0。因为温度是冷却过程 所以u小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，u=q，q小于0，放热。s等于nrln(t2/t1)因为放热过程t2大于t1 那么s肯定是大于0的就是不可逆过程。
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和△G是等于零。（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零。
摄氏度的冰变成0摄氏度的水熵变大于零，根据自由能：△G=△H-T*△S；因△H0，△S0，所以是否可逆要取决于T的大小。△G0，则过程是可逆的。
△S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G 0的过程。
什么过程是可逆过程
逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。
热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，即使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。
可逆与不可逆过程 开放分类： 物理 当系统经历了一个过程，如果过程的每一步都可沿相反的方向进行，同时不引起外界的任何变化，那么这个过程就称为可逆过程。显然，在可逆过程中，系统和外界都能恢复到原来状态。
根据热力学第二定律，可逆过程在现实生活中不存在，近似可逆的有电池充放电。
先了解一下什么是循环过程，什么是可逆过程：循环过程---系统由某一状态出发，经过任意的一系列过程，最后回到原来状态的过程。
上述定义中对外界的影响常常表现为外界有功和热的转换（例如外界消耗了功获得了热量），外界的温度、体积、压强等发生了变化。3 可以证明无摩擦准静态过程都是可逆过程，反之也然，即二者等价。
恒温恒压下的可逆放电过程,△H和Q的关系是谁大于谁,为什么
TΔrS+ΔrG=ΔrH 恒温恒压下，pv=nRT，所以Q=ΔrHm=40 可逆电池中，TΔrSm+ΔrGm=ΔrHm=ΔrGm+zFT（），括号内为温度系数。
由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
△Qp=△H=△U +p△V，若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。
到此，以上就是小编对于恒压可逆过程和恒容可逆过程的熵变公式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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