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求教一道物理化学题
“室温298K的熔化热为6000J/mol”这一说法似乎不妥，熔化热只对应于熔点，6000J/mol应该是273K时的熔化热。我想这句话应该理解成：室温298K，熔化热为6000J/mol。
第一个问题：因为过程是绝热的，所以Q=0；又是自由膨胀，p(外)=0，所以W=-p(外)V=0。因此，△U=Q+W=0。因为△H=△U+△(pV)=△U+nR△T。又对理想气体，U只取决于T，而△U=0，即△T=0。
一道物理化学题，求解 20 一个理想气体样品的恒压热容符合以下关系式Cp=17+0.400T。
求助:物理中焓的意义
1、焓的物理意义是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。定律定义 体系的状态函数，用符号H表示。
2、焓的物理意义是指在特定温度下物质所含有的热量。焓是一种能量，用来表明制冷剂所处状态的热力状态参数，它表示制冷剂所具有总能量的大小；即：制冷剂的焓等于制冷剂内能与外能的总和（H=U+pV）。
3、焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。
4、焓的意义在相变中的体现：在相变过程中，焓的改变对应着物质状态的转变。当物质发生相变时，虽然温度保持不变，但焓的值却发生了明显的变化。这是因为相变过程中需要吸收或释放大量的潜热，导致焓的改变。
5、焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
6、系统的焓并不等于系统的热量。这是两个在热力学中具有不同含义的概念。首先，让我们定义这两个概念。焓（H）是热力学中的一个状态函数，它描述了系统在特定条件下可能释放或吸收的热量。
物理化等焓过程具体什么条件?相关公式是什么?求教
1、焓值 热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
2、熵是系统混乱度的度量，它是系统的状态函数，有宏观意义。同时它又可以借助玻尔兹曼公式S=klnΩ(其中Ω是系统的微观状态数)与系统的微观状态数相联系。它是系统微观与宏观间的桥梁。
3、也就是，在等焓条件下，温度随着压强增加的变化率。换句话说就是，在等焓条件下，增加单位压强所升高的温度。
4、节流是个等焓过程，因为过程中流体与外界无热量交换，亦无净功量的交换，如果保持流体在节流后的高度和流速不变，即无重力位能和宏观动能的变化（或变化小到可以忽略不计），则节流后流体的焓与节流前的焓相等。
5、焓指能量，熵指混乱度。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T。
6、此外实际气体的绝热恒外压膨胀可以将它看成是节流过程，等焓过程，一般是温度下降的，但是对于有的气体焦汤系数小于零则温度升高，对于理想气体温度是不变的，所以有的气体必须降低到一定的温度才能将其液化。
焓变是热力学中的什么量?
焓是一个热力学概念，用于描述物质系统能量的状态，焓就是系统中所有能量的一种度量，包括分子动能、分子间势能、内能等所有形式的能量。在化学反应中，焓变是指反应前后系统焓的增量。
焓是热力学中的物理量，描述了系统中的能量变化，在化学物理和领域中具有广泛的应用。焓的定义与表达式：焓是系统的内能与对外界的功之和，通常用符号H表示。
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
等焓节流是闪蒸过程吗
1、绝热闪蒸的定义是石油以乙烯、乙烷和丙烯的混合物。根据查询相关资料显示：绝热闪蒸过程是等焓过程，节流后压力降低，会有汽化现象发生，汽化要吸收热量，是绝热过程。
2、实际循环存在压力、温度的损失，会有闪蒸；而理论循环没有。理论循环是理想情况下的制冷工况。实际的循环过程中是有能耗的。
3、制冷理论循环主要由四个过程组成，即绝热压缩过程、等压冷凝过程、等焓节流过程、等压吸热过程。
物理过程中,会伴有焓的变化吗?
1、焓是只适用于化学反应。不适用于物理 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
2、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
3、有，焓并没有明确的物理学意义，在大学里焓变可以理解为反应的等压热，在高中阶段，算方程式的能量变化，实际都是在等压条件下进行计算的。
4、焓变可以是正值也可以是负值，具体取决于物质在过程中吸热还是放热。当焓变为正值时，系统吸收了热量，环境则放出热量；当焓变为负值时，系统放出了热量，环境则吸收了热量。
到此，以上就是小编对于等焓过程是物理过程吗为什么的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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