本篇目录：
- 1、溶液稀释过程中物质的量浓度一定变化,混合过程中物质的量浓度也一定变化...
- 2、溶液稀释过程中离子浓度怎样变化
- 3、醋酸溶液稀释过程中,醋酸根离子和氢离子浓度的比值如何变化
- 4、在溶液稀释过程离子浓度可能不变吗
- 5、溶液的稀释步骤
- 6、溶液稀释过程中溶液中溶质的质量,什么浓浓溶液中溶质的质量,永诺锌溶液...
溶液稀释过程中物质的量浓度一定变化,混合过程中物质的量浓度也一定变化...
计算 称量 溶解（稀释） 移液 洗涤 定容 摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2 （CC2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。不同物质的量浓度溶液的混合计算 物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。
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溶液稀释过程中离子浓度怎样变化
【】稀释溶液时，溶液中溶质离子浓度变化：降低了。【】稀释溶液时，溶液中溶剂离子浓度变化：提高了。
在溶液稀释过程离子浓度可能不变。如：NaCl溶液加水稀释，氢氧根离子和氢离子浓度是不变的。在溶液稀释过程离子浓度也可能会减小。如：NaCl溶液加水稀释过程中，氯离子、钠离子的浓度是减小的。
所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。
溶液浓度变小，离子的浓度也减小。弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小。不满意请追问，满意望采纳！有问题可以点击我的名字后面的：向TA咨询。我只要在线尽量及时
首先，在醋酸溶液中，溶液的酸性应该是由CH3COOH电离而产生的，应该忽略水的电离。在稀释过程中，假设电离平衡不移动，那么，c(H+)和c（CH3COOH）将同等程度地减小，所以比值不变。
醋酸溶液稀释过程中,醋酸根离子和氢离子浓度的比值如何变化
1、醋酸分子浓度随着水的增加，电离程度越来越大，氢离子浓度和醋酸根浓度也就越来越大，无限稀释时，电离程度接近百分之百。就这样～这个问题挺重要哦，要是化学专业的一定要记住。
2、往醋酸里加水，氢离子浓度和醋酸根离子浓度都是减小的，但醋酸的电离程度会增大。因为加水增大了溶液中粒子的数量，醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小，所以加水可以促进电离。
3、醋酸被稀释，醋酸的电离程度变大。氢离子数目增多，但终究是弱电解质，微弱电离，所以相对而言，被稀释的倍数更大。所以醋酸根和氢离子浓度减小，又因为氢离子与氢氧根离子乘积在一定温度下是定值。
在溶液稀释过程离子浓度可能不变吗
1、是正确的 第二问应为变大 加水稀释后，离子结合成分子的速率减小，电离主导。平衡向变成离子的方向移动。c(H+)，c（CH3COOH)，c（CH3COO-)都减小。
2、在溶液稀释过程离子浓度可能不变。 如：NaCl溶液加水稀释，氢氧根离子和氢离子浓度是不变的。 在溶液稀释过程离子浓度也可能会减校 如：NaCl溶液加水稀释过程中，氯离子、钠离子的浓度是减小的。
3、严格来说不是的，如果你说的所有粒子包含溶液中所有的粒子，那么溶液中氢离子或者氢氧根离子中有一种或者两种都不会减小。比如，在中性弱电解质溶液中，无论你怎么稀释，氢离子与氢氧根离子的浓度始终都是不变的。
溶液的稀释步骤
1、步骤：第一步：计算 计算浓溶液的量，以及需要的水，或其他溶剂的量。第二步：取液 取适合浓溶液的量。第三步：移液：将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。第四步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
2、以下是稀释100倍的基本操作步骤：准备干净的容器和工具，确保过程中避免污染。根据需要准备适量的溶液，并标记清楚。取出1毫升的溶液，将其放入一个干净的容器中。加入99毫升的水，将溶液稀释100倍。摇匀溶液，使其充分混合。
3、②稀释 ③定容 ④混匀 ：在量筒中继续加水稀释，直至液面接近100ml刻度线以下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面的最低点与刻度线相切，并用玻璃棒将溶液搅拌均匀。
4、一般的酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；如果对于浓硫酸来说，则正好相反。
5、稀释溶液的方法是加入溶剂，或加入低浓度溶液。稀释在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
溶液稀释过程中溶液中溶质的质量,什么浓浓溶液中溶质的质量,永诺锌溶液...
1、溶液浓度（主要说物质的量浓度）在稀释后都会变小，要不就不是稀释了。
2、因为稀释溶液的过程中并没有添加或者减少溶质，而只增加了溶剂的量，因此溶质的质量肯定是不变的了。你的误区可能是你把溶液中溶质的质量和稀释后溶液的浓度搞混了。
3、溶液稀释是溶液内溶质的量不变，添加溶剂，稀释几倍，就将通过添加溶剂将溶液的体积变为原来的几倍（没有稀释溶剂这一说法，溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，溶解溶质后成为溶液）。
4、浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 稀释 【拼音】xī shì 【基本解释】加入溶剂使溶液浓度变小。【详细解释】在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小。
5、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶剂是溶解溶质的物质。稀释是指向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度变小，但溶质的质量不变。在稀释前后，溶液中的溶质的质量是不变的。这是因为稀释只是增加了溶剂的量，没有改变溶质的质量。
到此，以上就是小编对于溶液稀释过程中的变化情况的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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