本篇目录：
- 1、Fe的化合价变化
- 2、氧化铁的化合价怎么算?计算过程是什么?
- 3、Fe生成物的化合价
- 4、Fe在什么时候是2价?什么时候是3价?
- 5、铁的化合价如何变化
- 6、Fe的化合价在何时为+2,何时为+3?
Fe的化合价变化
铁的化合价有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。其中，+4价、+5价和+6价少见，而+2价和+3价较常见。铁在化学反应时，原子最外层轨道上的两个电子容易失去，使铁显+2价。
铁和氧气得到四氧化三铁，既有三价又有二价 亚铁离子和强氧化剂得到三价铁，譬如：氯气、硝酸、双氧水、过氧化钠、氧气、臭氧等。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。铁的化合价有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁是一种金属元素，纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
氧化铁的化合价怎么算?计算过程是什么?
1、比如，氧化铁中铁元素的化合价为+3；因为三个氧原子总价态为-6，那么2个铁原子的总价态就为+6，但是它是2个铁原子那么，每个铁原子就是+3。
2、氧化亚铁（feo）中的铁是+2价 氧化铁（fe2o3）也可叫三氧化二铁中的铁是+3价 四氧化三铁(fe3o4)有点特殊 它可以写成fe2o3·feo 因此它既有+2价的铁也有+3价的铁 一个铁原子显+2价，两个铁原显+3价。
3、利用化学式中正负化合价的代数和必须等于零的规律进行计算。比如，氧化铁中铁元素的化合价为+3；因为三个氧原子总价态为-6，那么2个铁原子的总价态就为+6，但是它是2个铁原子那么，每个铁原子就是+3。
4、Fe2o3吧！哪有Fe3o2，这个是错的！因为o为-2价，Fe是+3价，-3乘2=-2乘3=0而你说的FeO 是亚铁，化合价为-2价。
Fe生成物的化合价
Fe作为单质参与化学反应的时候，生成物里Fe的化合价为+2价，基本上就是置换反应。
根据课本，Fe的化合价在单质时是0价，对于正2价以及正3价，就要具体问题具体分析。
先看反应是不是氧化还原反应，若不是，则产物中铁的化合价与反应物中相同。
铁一般为+2价和+3价，+2价为亚铁离子，+3价为铁离子。铁丝在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）。铁的化合价为+8/3。+2价和+3价是铁离子常见的化合价。
价：铁单质（金属单质的化合价都为0价）；+2价：FeCl2{氯化亚铁}等的亚铁化合物；+3价：FeCl3{氯化铁}，Fe2O3{氧化铁}等；+6价：Na2FeO4{高铁酸钠，一种新型净水剂}等。化合价为整数，不存在分数。
Fe在什么时候是2价?什么时候是3价?
1、铁在弱氧化剂反应时是二价，在和强氧化剂反应时是三价。铁是一种常见的金属元素，在化合物中，铁可以有二价和三价两种常见化合价。
2、单质和酸碱盐等反应全2价，3价的化合物和酸碱盐反应全3价，和氧气燃烧和缓慢氧化是3价。特殊反应不在范围内。
3、铁原子，在丢失了2个电子的时候，就是2价；丢失3个电子的时候，就是3价。铁原子，有时候在一个化合物里，都有可能同时是+2，和+3：Fe3O4。
4、单质铁和稀硫酸反应是只能生成2价，铁和浓硫酸反应时就生成3价。浓硫酸氧化性强于稀硫酸。3价Fe有氧化性，遇到还原强的就变2价了。2价的有还原性遇到氧化性强的变3价了。
铁的化合价如何变化
1、变化规律：与弱氧化剂反应为+2价，与较强的氧化剂反应为+3价，与很强的氧化剂反应为+6价。
2、在置换反应中 铁单质生成的化合物是 +2价亚铁 如：铁与盐酸制备氢气，铁与硫酸铜反应。
3、在氧化还原反应中，如果+2铁元素所在的物质作还原剂，那么铁的化合价会升高成+3。如果作氧化剂+3铁会降低到+2。一般在与酸反应中铁大都显+2，其他情况可根据“质量守恒”来进行判断。
Fe的化合价在何时为+2,何时为+3?
1、在亚铁时显+2价，在铁离子时显+3价。Fe与稀盐酸和稀硫酸，Fe与金属盐发生置换反应生成的是+2价的Fe。Fe与HNOCl2生成的是+3价的Fe。
2、单质和酸碱盐等反应全2价，3价的化合物和酸碱盐反应全3价，和氧气燃烧和缓慢氧化是3价。特殊反应不在范围内。
3、单质铁和稀硫酸反应是只能生成2价，铁和浓硫酸反应时就生成3价。浓硫酸氧化性强于稀硫酸。3价Fe有氧化性，遇到还原强的就变2价了。2价的有还原性遇到氧化性强的变3价了。
4、铁单质遇到强氧化剂，如氯气、硝酸等，生成+3价；铁单质遇到弱氧化剂，如盐酸、单质硫等，生成+2价。在FeO、FeClFeCOFeS、FeSO4等物质中铁为+2价；在Fe2OFeClFe(OH)Fe2(SO4)3等物质中铁为+3价。
5、常见能把铁氧化成二价的有：碘、硫单质、Fe3+、Cu2+、H+等。
到此，以上就是小编对于fe化合价怎么决定的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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