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zn和浓硫酸反应方程式
zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。
zn+2h2so4浓=znso4+so2+2h2o.需要注意的是这里生产的水要将浓硫酸稀释成稀硫酸。故随后还有这个方程zn+h2so4稀=znso4+h2。所以zn与浓硫酸反应方程式有这两个方程式。
zn与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 反应类型及解释 这是一种单替反应，也称为置换反应。在这个反应中，锌（Zn）和浓硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
浓硫酸和锌反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。
Zn+4H2SO4(浓)===3ZnSO4+S↓+4H2O 4Zn+5H2SO4(浓)===4ZnSO4+H2S↑+4H2O 浓硫酸的强氧化性体现在锌和硫酸的用量上，则还原产物就会不相同，绝对没有过钝化现象。
锌和硫酸可以反应吗?如果可以,请写出化学方程式。
1、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。
2、生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2，H2后有气体符号；氢气还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为：H2 + CuO ＝ Cu + H2O ，反应条件是加热。
3、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 请采纳。
锌和硫酸反应方式
1、锌和稀硫酸反应的方程式锌和稀硫酸反应的方程式是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
2、与浓硫酸反应：Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
3、zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。
4、反应过程 锌与浓硫酸反应时，锌的金属离子（Zn2+）将取代硫酸中的氢离子（H+），形成硫酸锌和氢气。具体反应过程如下：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。反应条件 这种反应一般需要浓硫酸，较浓的硫酸有助于加快反应速率。
5、锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
6、产生氢气和硫酸锌的化合物。反应方程式可以表示为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，其中，Zn代表锌，H2SO4代表硫酸，ZnSO4代表硫酸锌，H2代表氢气。
锌遇到浓硫酸发生什么反应?
1、锌和浓硫酸生成SO2和硫酸锌以及水。【和Cu跟浓硫酸相似。
2、生成氢气H2 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。但是Zn是不会钝化的。Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4 钝化即使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
3、浓硫酸有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、SO2和水，反应方程式：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，稀硫酸与锌反应才生成氢气。
4、锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
锌与硫酸反应产生氢气还原铜
1、锌与硫酸铜置换生成铜，这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率。构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。
2、因为正二价锌氧化能力比铜离子弱，所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原，从而加速溶解，即原电池原理。
3、如果只把锌置于CuSO4溶液中，一段时间后可以观察到CuSO4溶液的颜色渐渐变浅。这是个自发的氧化还原反应。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 反应中Zn失去电子，而二价Cu离子得到电子。
4、锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
5、铜锌和稀疏酸组成的原电池中，电于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以负极是Z：发生氧化反应，电极反应是Zn-2e-=Zn2+；正极是铜，发生还原反应，电极反应是2H+2e-=H2↑。
6、你那道题具体是怎么说的？补充：要用Zn，H2SO4，CuO置换出铜，有两种方法：第一种方法：将CuO溶于H2SO4中，生成CuSO4溶液；再用Zn置换出CuSO4溶液中的Cu。
到此，以上就是小编对于锌与硫酸反应的条件的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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