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计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程
常见的例如，气体从(p，V，T)到(p，V，T)过程中的熵变和自由能变，因压强和体积引起的通过等温可逆或者绝热可逆等过程来求，由温度引起的要将温度变化无限细分成dT来积分。
理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。一定量的气体经过绝热膨胀之后，在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的，所以这是一个不可逆的过程。
所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。
因为熵变是可逆过程热温商，对于不可逆过程应该在不改变始终态前提下设计另一条可逆途径，对于绝热过程，可逆绝热与不可逆绝热不能具有相同始终态。
上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为V2V1。，所以S2-S10，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。总的来说，理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子。
气体绝热自由膨胀的熵到底是增大还是不变啊
上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为V2V1。，所以S2-S10，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。总的来说，理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子。
气体绝热节流，可以肯定的是：焓值不变，压力下降，熵增大。绝热节流前后工质的温度会发生变化，即节流的温度效应，温度可以升高、可以降低、也可以不变（对于理想气体前后温度肯定是不变）。
熵肯定是增加的，只要和外界隔绝的情况下。商总是区限于增加的。所以说这种情况不管内能和温度有什么变化，但是桑枝肯定是增加。
方程：P1V1^γ=P2V2^γ是理想气体可逆绝热过程方程！而理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆的，熵是增大的，所以不适用上式，所以D错误。
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行，它是不可逆的。平衡态对应于熵最大状态。
熵变公式是怎样的?
1、熵的公式是S=Q/T，熵定律是科学定律之最，这是爱因斯坦的观点。
2、熵变△s计算公式：△S=△H/T。简述 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
3、熵变（ΔS）是热力学中描述系统中熵的变化的物理量。
自由膨胀的体积功,热,熵变,焓变怎么算
1、错了，吉布斯自由能是等于焓变减去熵变乘以温度。注意，虽然我们由公式推导可以知道，热除以温度是熵，但是这个热需对应。通常情况下我们求出的热是总热，建议在非可逆过程时，不适用这个定义式。
2、焓变的计算方法：焓变的计算可以通过测定实验数据或使用热力学计算方法来实现。对于化学反应来说，可以利用反应热来计算焓变。而对于其他物理过程，可以利用热容量和温度差来计算焓变。
3、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
4、在等压且只做膨胀功的条件下，可得△H=△U+P△V= Qr，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。对于微小的恒压而无非体积功的过程，则有dQr=dH。
到此，以上就是小编对于自由膨胀前后熵的变化的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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