本篇目录：
- 1、实验室如何制取氢气(步骤.原理.)快.
- 2、测定空气中氧气含量的实验步骤
- 3、测定空气里氧气含量的实验过程
- 4、如何制取氧气的实验操作步骤是什么?
- 5、怎么鉴别出空气氧气氮气二氧化碳要写实验步骤和现象结论
- 6、实验室制取气体的一般思路和方法
实验室如何制取氢气(步骤.原理.)快.
化学反应法 化学反应法是最常用的制备氢气的方法之一。通常使用金属与酸或碱等某些化合物反应的方法来制备氢气。如，常见的制备氢气的反应有锌与盐酸反应、铝与氢氧化钠反应等。
通过化学反应制取：氢气常通过与其他物质反应得到，如水的电解反应、燃烧反应等。通过提纯制取：氢气常存在于其他气体中，如天然气、煤气等，可以通过提纯的方法将氢气从其他气体中分离出来。
问题一：氢气怎么制作，什么方法最简单 实验室制取 ①反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
测定空气中氧气含量的实验步骤
1、测定空气中氧气含量的实验步骤：装入铜粉并将注射器与具支试管连接，加热具支试管，缓慢拉注射器，停止加热，将小气球内的气体全部挤入试管中，等到冷却到室温读数。在一般情况下，大气中的含氧量为21%左右。
2、化学空气中氧气含量的测定实验如下：操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
3、实验步骤：将一定量的红磷放入石英试管中，试管的长度应该足够长，以便于试管中的空气可以充分地与红磷反应。将试管浸入水槽中，保证试管的底部浸入水中，但试管的口部不要接触水面。等待3-5分钟，让空气中的氧气与红磷反应。
4、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
5、通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。具体实验步骤是：将集气瓶（或其他容器）中的空气排出，然后关闭排气阀，将红磷放入瓶中并点燃。等待红磷燃烧完毕，关闭燃烧源，然后打开排气阀，让瓶内的气体慢慢排出。
6、活动材料 细铁丝、白醋、水、烧杯(250mL两只)、试管(约6cm长)、刻度尺、计时表、玻璃棒、试管刷。活动原理 试管中形成的液柱高度与试管长度的比值代表空气中氧气含量，如28mm/150mm=19%。
测定空气里氧气含量的实验过程
测量空气中的氧气含量实验： 利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。 红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
，实验装置和实验步骤 （1）在集气瓶内加入少量水，并做上记号。（2）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的过量红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。
实验目的：测定空气中氧气的含量 实验原理：选取可燃物在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气，使密闭容器内的压强减小，由于压强的差异，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约等于消耗的氧气的体积。
采用置换法，用已知准确质量的单质镁与过量的稀硫酸在一定压力和温度下发生置换反应得到 H2，通过计算求得 H2 的物质的量、排水法测定反应生成 H2 的体积，分别代入理想气体状态方程即可得到R值。
测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
如何制取氧气的实验操作步骤是什么?
1、实验室制取氧气一般分为七步：一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。
2、方法一：用高锰酸钾制取氧气，步骤：查-装-定-点-收-离-熄。
3、制取氧气的实验步骤如下：实验前的准备工作。准备好所需的实验器材和试剂，按照要求把仪器连接好。连接好仪器后，检查装置的气密性。这是为了确保氧气不会在装置不严密的地方逸出，影响实验结果。
4、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。
怎么鉴别出空气氧气氮气二氧化碳要写实验步骤和现象结论
1、观察现象：将三个瓶子静置一段时间后，可以观察到三种不同颜色的气体。空气瓶中的水会略微上升，氧气瓶中的水会快速上升且浮在瓶口附近，而氮气瓶中的水则会缓慢上升并沉在瓶底。
2、鉴别氮气和二氧化碳的方法如下：燃烧法：将待测试气体与氧气混合，然后点燃。二氧化碳会产生白色的热水蒸气，而氮气则不 石灰水法：将待测试气体通入石灰水中，搅拌并加热。
3、结论：如果产生氮气，则可以确认样品中含有N2。鉴别CO：操作：将样品与氧气反应，在适当的条件下加热。现象：产生无色无味的一氧化碳气体。结论：如果产生一氧化碳气体，则可以确认样品中含有CO。
4、用燃着的木条分别伸入瓶中 没有明显变化的是空气，燃得更旺的是氧气，被点燃的是氢气，熄灭的是氮气和二氧化碳。再在熄灭的两瓶中加入一些澄清石灰水震荡，变浑浊的是二氧化碳，没明显现象的是氮气。
实验室制取气体的一般思路和方法
1、实验室制取气体的一般思路和方法：选择气体实验室制法的化学反应原理；选择制取这种气体所采用的实验装置；研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。
2、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
3、原料选择：和工业制法不同，成本不一定低，但要现象明显，原料的利用率高，制得气体的纯度要高。当然污染小也是一个要求。
4、推理实验室制取气体的一般思路和方法：选择理想药品；确定合适的实验装置；验证气体。 再做一次深呼吸。 让学生在巩固旧知的基础上分析、推理、引发出实验室制取气体的一般设计思路。达到轻松突破难点的学习效果。
5、[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
6、第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。教学重点：氧气的实验室制法。教学难点：催化剂。
到此，以上就是小编对于气体实验定律解题技巧的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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