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反应的热效应
1、化学反应的热效应指物质系统在化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，热效应分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。在等温度过程中，体系吸的热。
2、反应的热效应如下：热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。
3、热效应（Thermal effects）是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。
4、衡量的对象不同：焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。
中考物理辅导--理想气体的内能及其变化
对于理想气体来说，它的内能只与温度有关，只要温度不变，那么它的内能U就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W，也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。
初中内能公式：ΔU＝W＋Q，其中ΔU为内能的变化量，W是外界对系统的做功量，Q是系统从外界的吸热量。理想气体的内能计算公式为E=inRT/2，i是自由度，n是物质的量，R是理想气体常数，T是热力学温度。
理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。
分析与解：抽去隔板后，气体自由膨胀，分子力做负功使分子势能增加，但气体与外界既无做功又无热传递，气体内能不变。因此，气体分子总动能必定减小，分子平均动能也必定减小，所以气体温度降低。
【答案】：绝热过程中，由于不吸收热量，系统对外作功是以自身内能减少为代价的，故内能减少，而理想气体的内能是温度的单值函数，所以系统的温度下降。
等容增压是吸热还是放热
1、等体积升压是吸热。等体积升压，指压强增大而体积不变，那么温度升高，这个过程需要向外界吸收能量，于是属于吸热过程。
2、由热力学第一定律Δ U ＝ W + Q 可知，它是吸热还是放热，取决于外界对它的做功情况。
3、W看体积变化，体积增大，气体对外做功，W为负，反之则反。等体是不变。然后把△U和W代入公式，由结果判断Q的正负，Q为正的是吸热，负的为放热。
4、这个用热力学第一第二定律就能解决首先用压力压缩气体至液体，是外界对气体做功，如果在绝热的过程中，也就是没有热交换，气体内能增加，这个过程中，气体既不放热，也不吸热。
5、这个问题我是这么考虑的：等荣过程，体积没有发生变化，全部能量都转化为热；而等压过程中，一部分能量由于体积变化，而转换为体积功，根据能量守恒登录，等压过程的热效应肯定会小一些。因此等容过程放热更多 一些。
到此，以上就是小编对于等容加热过程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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