多方可逆过程（多方可逆过程是绝热过程吗）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、注意：可逆过程只是指可能性，并不是指必须要回到初态的过程。

2、可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。

3、逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。

1、方程绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+HO，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。

2、关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。

3、（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。

1、可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。

2、绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv，mdT， △H=nCp，mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。

3、逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。

4、无限接近内压和外压的膨胀过程。根据查询百度百科信息显示，可逆膨胀指的是在理想条件下，通过无限接近内压和外压的膨胀过程，可以使得变化逆转。

对于多方过程，即pV^n=C，做功为(p1V1-p2V2)/(n-1)则第一问先求末态体积，再套入公式，n=4 第二问的功用外界的压强*体积变化，就行了，与气体本身压强无关。

对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

膨胀功的计算公式：W=-p外(V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。

这个打出来太麻烦，我告诉你思路。多方过程满足p乘V的n次方等于常数。这个常数=p1乘v1的n次方=p2乘v2的n次方。外界对系统作功是负的pdV对v1到v2积分。

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