能用焓判断下列过程的是（用焓判据或熵判据判断同一反应进行的方向其结果相同）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。焓变即物体焓的变化量。

2、反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。

3、焓变（ΔH）：焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中，当产物的焓大于反应物的焓时，反应为吸热反应（ΔH 0），反之，当产物的焓小于反应物的焓时，反应为放热反应（ΔH 0）。

4、化学反应的焓变和熵变用来判断化学反应能否进行方向。化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。

5、若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。

D 对于反应要求焓变小于0 时才有可能是自发的，所以答案选D。

根据焓判据，放热反应可以自发进行，故选D。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS 0，则反应的自发性较低。

反应的自发性是指反应是否自动进行而不需要外界干预。对于反应的自发性判断，我们可以使用以下的吉布斯自由能变化（ΔG）公式：ΔG = ΔH - TΔS。

D 对于反应要求焓变小于0 时才有可能是自发的，所以答案选D。

根据焓判据，放热反应可以自发进行，故选D。

能量判据(焓判据)的判断方法是：反应一般向放热的方向进行。A：硝酸铵溶于水是吸热的。错 B：反应的△为正，是吸热反应。错 C：反应的△为正，是吸热反应。错 D：反应的△为负，是放热反应。

△G=△H－T△S △H——焓变（△H0为放热反应，△H0为吸热反应）△S——熵变（物质混乱度的量度，如固体变成气体或气体体积增大，则混乱度增加，△S0）T——开氏温度。

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