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定容过程即无膨胀功过程
封闭热力系中，不作膨胀功的过程一定是定容过程。气体膨胀时一定对外作功。
工质膨胀不一定做功，这个好证明。可逆绝热膨胀，就是我们孤立出来的一个模型。四大热力过程都暂且不考虑耗散效应，按可逆过程模式思考。 在这个模型中，我们就是遵循理想气体膨胀，降温，降温失去的焓值化为功。
A = ∫ p dV 体积不变，做功为零。
定温膨胀过程时，配气活塞继续下行，工质经加热器加热，在热腔中膨胀，推动动力活塞向下并对外作功。
通入前气体标况的体积和出来后气体标况的体积，前提是气体不能溶于液体。前后相减，除以24就是蒸气的物质的量。
若不考虑摩擦,不作膨胀功过程为什么过程
1、并非一定做功。工质在真空下膨胀，不对外做功。任何过程，判断工质是否对外做功，只需从热力学第一定律入手，结合物质的状态方程，根据膨胀功和技术功定义，考察过程中压力、体积、温度三者的变化，都可以得到正确判断。
2、缓慢加热，即忽略有加热产生的气体膨胀导致活塞受力而产生的加速度。
3、封闭热力系中，不作膨胀功的过程一定是定容过程。气体膨胀时一定对外作功。
4、绝热自由膨胀过程的状态参量温度t不变，体积v增大、压强p减小 气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。
绝热膨胀是什么过程?
1、绝热膨胀和等压膨胀的过程是等压膨胀：压力不变，体积增大。绝热膨胀：膨胀过程中与外界绝热。
2、在上升的过程中由于气压减小导致微元体膨胀，但是空气是热的不良导体，在这一瞬间可以近似认为微元体没有与周围环境进行热量交换(绝热)，因此是一个绝热膨胀过程。
3、绝热膨胀是指气体在膨胀过程中不与外界交换热量，即系统内部的热量不流入或流出。在绝热条件下，气体的压力、体积和温度之间的关系可以通过绝热过程的定律来描述，如泊松定律或理想气体状态方程。
4、绝热过程。自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
体积功为0的几种过程
要解释这个问题，我们需先明确两个概念：第一是力的概念，力是物体对物体的作用，必须同时存在施力物体和受力物体，才会有力。第二是功的概念，功等于力和距离的乘积。
恒容过程是体积功为0的过程，恒容为定容过程，体积不变，体积功为0。
把整个容器（包括真空部分）看成一个系统，对外没有体积变化，体积功为零。这种过程不是准静态过程，不是大学物理课程的重点。
体积功=PV，P=0，此时气体膨胀，温度下降，不对外做功。气体状态变化是与过程无关的，可以看作P始终为0，直到终末突然达到终状态。由于体积的膨胀或压缩而与环境间交换的功通常称为体积功。
绝热膨胀做功怎么求
1、其中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。理想气体有ΔU=nCv，m(T2-T1)，绝热过程有 ΔU=W，则nCv，m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。据此求出T2，进而求出V2，代回功的表达式即可。
2、原因：由热力学第一定律：△U=Q+W，真空绝热膨胀，绝热Q=0，做功w=§pdv，有真空绝对压强p=0，所以做功为0。
3、膨胀功：δw=pdv，即 w=∫pdv ，故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积。技术功：δwt=-vdp ，故wf=-∫vdp ，故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值。
到此，以上就是小编对于膨胀功和非膨胀功的符号的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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