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为什么积分可逆,微分不可逆?
1、第二个问题。因为微分与积分互为逆运算。微分形式可以写成：dQ=f(x)dx，两侧同时积分，注意左侧为对Q的积分，右侧为对x的积分，积分上下限也要彼此对应。
2、严格说，因为 d∫f(x)dx =f(x)dx，所以积分是微分的逆运算。但因为微分与导数具有某种等价性，所以说积分是导数的逆运算也没错。
3、反之，f先变限积分再微分也是f。因此微分和积分是互逆的。这跟开方和平方是互逆的类似，先开方后平方回到本身，先平方后开方也回到本身，但需要指定开方的意义，就像 指定积分得到的那个常数类似。
4、极限是导数的基础，导数是极限的化简。微分是导数的变形，两相基本是同一个东西，相当于一个穿衣服，一个没穿衣服。积分是微分的逆运算，就象乘法一除法一样的关系。定积分是积分的特例，加上了区间，消除了常数C。
5、微分的实质是研究函数的变化率和曲线的局部性质。微分是微积分的一个重要概念，它包括以下几个关键方面的内容： **变化率：** 微分用于描述函数在某一点上的变化率，也就是函数的斜率。
为什么说等温可逆过程是一个积分过程呢?
1、物体的温度可是要变属化的，如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
2、可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
3、可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。
4、可逆过程指一个过程发生后，体系恢复原状态后，环境也恢复原状态。换句容易理解的话说就是，经过这么一个过程，人畜无伤，没有任何影响。并且这个过程中每个截点都是相对稳定的。在题目中已经告诉你了，等温可逆。
请教可逆过程做最大功的问题
可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。 在可逆膨胀过程中，系统对环境做功最大，而在可逆压缩过程中，环境对系统作最小功。
理想气体可逆等温膨胀，内能不变，吸收的热全部转化为功，对外做功达到100%，所以最大。不可逆过程是非等温过程，吸收的热无法全部转化为功，所以不能达到100%。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
若相等，意味着系统做的最大功等于系统A自由能的减少，若是将过程反向操作，则系统和环境都可恢复原状，系统复原，环境也没有功的得失，这本身就是可逆过程的定义，故等号意味着可逆。
可逆过程效率最高原因如下。可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。
可逆过程与不可逆过程怎么样求体积功
1、可逆过程体积功的计算公式：例如：ps-p-dp，则系统会无限缓慢地膨胩；再如：Ty=T-dT，系统会放热。Q 给环境。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
2、所以W=-p外 (V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。系统整个过程中的中间状态不一定都是平衡态，系统的压强可以时时不同（没有一个确定的p）。但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。
3、公式为：W=-pdV。其中，W为体积功；p为环境压力；dV为系统的体积变化。负号代表热力学规定，即系统对环境做功时，功取负值；反之环境对系统作功时，功取正值。
4、绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。物体的温度 等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
5、它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。
6、对于一定质量的理想气体，在恒温可逆压缩的过程中，压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功，气体对外界做负功。对气体分析，这个功的计算可用积分形式来求。
怎样用微积分计算反应的熵变?
1、对于可逆过程：ΔS = ∫(dq_rev/T)其中，ΔS表示熵变，∫代表积分，dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。
2、熵变△s计算公式：△S=△H/T。简述 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
3、总熵变=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
4、ΔS=130.7+197-（188+7）=139J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用计算。
到此，以上就是小编对于可逆过程图像的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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