本篇目录：
- 1、为什么可逆过程做功最大?
- 2、气体在绝热不可逆压缩过程中的功与绝热可逆压缩过程中的功谁大谁小...
- 3、等温可逆过程做功为什么比等温不可逆过程做功大?
- 4、理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆压缩绝热可逆压缩到终态体积为v...
- 5、为什么经不同的可逆过程所做的功不一样多?
- 6、1.恒温可逆与不可逆过程求功有什么区别,为什么我
为什么可逆过程做功最大?
1、可逆过程效率最高原因如下。可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。
2、可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。 在可逆膨胀过程中，系统对环境做功最大，而在可逆压缩过程中，环境对系统作最小功。
3、理想气体可逆等温膨胀，内能不变，吸收的热全部转化为功，对外做功达到100%，所以最大。不可逆过程是非等温过程，吸收的热无法全部转化为功，所以不能达到100%。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
4、同一反应，始态终态相同，但可逆反应不能进行到底，实际反应中吸收的热量小于热化学方程式中反应热的数值，因此放热也就更厉害。
5、吸收一定的热量，此后担任可逆最大的热功转换百分之百。如果不可逆的，热自然不能完全转化为电力，所以工作较少。因此，最大功率可逆过程。
气体在绝热不可逆压缩过程中的功与绝热可逆压缩过程中的功谁大谁小...
1、对外做了最大功，会导致热力学能降低，所以温度会降低。这样从相同始态出发，达到相同的体积，必然会有绝热可逆过程的温度低于等温可逆过程。
2、我觉得应该是无法比较。因为第一个绝热可逆过程压缩的功是恒定的w1，可以由初始态和终态决定。
3、系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。 在可逆膨胀过程中，系统对环境做功最大，而在可逆压缩过程中，环境对系统作最小功。
等温可逆过程做功为什么比等温不可逆过程做功大?
根据可逆过程的定义，凡是可逆过程，都是体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。
等温可逆过程，温度不变，我们可以认为其热力学能不变。绝热可逆过程，Q=0， 对外做了最大功，会导致热力学能降低，所以温度会降低。这样从相同始态出发，达到相同的体积，必然会有绝热可逆过程的温度低于等温可逆过程。
从字面上讲，前者是在恒温的条件下进行的，后者是在一个绝热的条件下进行的。在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。
反之，如果用任何方法都不能使系统和环境完全复原，则为不可逆过程。例如，河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程。
吸收一定的热量，此后担任可逆最大的热功转换百分之百。如果不可逆的，热自然不能完全转化为电力，所以工作较少。因此，最大功率可逆过程。
既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。
理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆压缩绝热可逆压缩到终态体积为v...
初态的体积是V0，终态的体积是V。当用等温压缩时，初态与末态的温度相等，即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线），这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）。
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
根据题意可画出T--S图，由图可知，可逆绝热和不可逆绝热过程的终态压力和温度相同，而不可逆绝热过程的熵大于可逆绝热过程的熵。
恒温可逆过程，温度不变，PV=k 绝热可逆过程，PV^r=k，由画出的关系图可知（百度搜索，热力学过程可逆与不可逆过程的区别）在相同的终态压力P下，恒温可逆过程的体积大。
绝热线斜率较大，所以从PV线下方面积可以看出，绝热过程做功大。如图。
为什么经不同的可逆过程所做的功不一样多?
1、逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。
2、因为可逆过程对外做最大功，等温可逆过程，温度不变，我们可以认为其热力学能不变。绝热可逆过程，q=0，对外做了最大功，会导致热力学能降低，所以温度会降低。
3、你提了一个好问题。这个问题也就是热力学第二定律的中心思想。
4、所以当系统内部热力学能减少了，系统内部温度就降低了，根据理想气体状态方程p＝nRT÷v，恒温过程v的减少量若和绝热过程v的减少量相同的话，绝热过程的p更低，因为绝热过程的T变低了。
5、Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
6、应该是经绝热不可逆膨胀做功比经绝热可逆膨胀做功多。因为惯性会使膨胀产生过盈，这样过盈会产生反向运动使之平衡。
1.恒温可逆与不可逆过程求功有什么区别,为什么我
对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关），由于p不是V的函数，所以直接积分，W=pΔV。对于理想气体的恒温可逆过程，由于可逆，所以内压总等于外压，p=p。根据理想气体状态方程pV=nRT，则p=p=nRT/V。
实际的热力学过程既不可能完全无耗散，又不可能是严格的准静态过程，所以可逆过程实际上不存在。但是在理想情况下，可逆过程是可以发生的，如忽略轴摩擦的真空中的单摆运动，它没有能量的损耗。
恒温过程不同于等温过程，后者只需始终态温度相等即可，而不管中间经历的状态如何。等温可逆过程则一定是恒温过程。
特点不同 可逆反应化学反应两边都可进行，无方向性。不可逆反应方程式化学反应具有方向性。结果不同 可逆反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。
你这个应该是两部分吧。吸收热量一定，可逆做功最大，因为这时热功转换百分百。而如果不可逆，热自然不可能全部转化为功，于是功就少了。于是可逆过程功最大。
到此，以上就是小编对于可逆过程最大功的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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