推导等温过程做功（等温过程怎么求做功）-义乌市趣迅电子商务商行

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理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以等温过程中内能的变化为零。由热力学第一定律得出，理想气体在等温过程中能量转换的特点是Q=A，即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。等温过程是热力学中一种重要过程。

Q1表示循环过程吸收的热量，b→c是等温膨胀过程，气体膨胀对外做工。要保持温度不变，需从外界吸收热量。c→d是等体降压过程，气体压力减小，体积不变，需向外界释放热量。

可逆等温压缩过程中，系统温度和热源的温度时时相等（均为T2），更严格地说，是时时相差无穷小，故传热速率为无穷小。不过这与问题主旨无关，即便是等温膨胀，传热速率也是无穷小，但传热时间是无穷大，故热量不是无穷小。

卡诺循环的四个过程中只有两个步骤有热交换，即两个等温可逆过程，其中高温吸热(Qab)、低温放热(Qcd)。卡诺希望体系所吸收的全部热量Qab全部转换为功，所以定义热机效率为Wnet/Qab。

上式表示，理想气体经过一个正循环，从高温热源吸收的热量Q1，一部分用于对外作功，另一部分则向低温热源放出(如图)。即热量Q1不能全部转换为功W，转换为功的只是Q1-Q2。

等温可逆过程，温度不变，我们可以认为其热力学能不变。绝热可逆过程，Q=0，对外做了最大功，会导致热力学能降低，所以温度会降低。这样从相同始态出发，达到相同的体积，必然会有绝热可逆过程的温度低于等温可逆过程。

简单地说就是在理想气体的等温过程当中，当气体膨胀，对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量，完全用于对外做功。等温过程最重要的是，内能变化为零。、这样吧，我给你看一道例题，把等温等压等容绝热联系起来。

三种过程系统环境的功和热分别是等压过程、等温过程、绝热过程。等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。

等温过程可以对外做功，只要系统对外吸热，也就是说你的问题1是错误的。△E=Q-A，其中△E是系统内能变化，Q为向外吸的热量，A为对外做的功。能满足这个方程就可以可以实现。

等温可逆膨胀功的公式是对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

在压强不太大，温度不太低的情况下的气体称为理想气体。

等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。

对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。

对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。

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