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对于理想气体定容过程怎样说才正确?
1、等容过程又称定容过程，是系统的体积始终保持不变的过程。等容过程的特点是体积V=恒量。对理想气体而言，等容的准静态过程中压强与温度的关系，可由理想气体状态方程得出：p/T=恒量。
2、对于理想气体，内能只与温度有关，因此可以写成$\Delta U=nc_v\Delta T$，其中$n$表示物质的量，$c_v$表示定容比热容，$\Delta T$表示温度变化。
3、A = ∫ p dV 体积不变，做功为零。
4、所谓的，理想气体内能仅是温度的函数，是针对同一种类型的分子且物质的量相同而言的。同温下，一摩尔氢气和两摩尔氢气的内能肯定不一样；一摩尔氦与一摩尔氢气的内能也不一样。
5、既然是一定质量的理想气体，当温度升高时，它的内能是增大的。理想气体在任意过程中，都满足dU = Cv dT 。其中Cv是理想气体的定容热容。CV =n Cv.m。
6、定容热容算出来的定容过程的热量。而热力学公式就是，定容过程热+机械功=定压过程热=吸收总热量。
等温定压过程的体积功有吗?
对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。
简单地说就是在理想气体的等温过程当中，当气体膨胀，对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量，完全用于对外做功。等温过程最重要的是，内能变化为零。、 这样吧，我给你看一道例题，把等温等压等容绝热联系起来。
对的。在定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。
数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
理想气体等温下膨胀有4种方式，绝热膨胀方式对外做的体积功最多。等温膨胀：所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程。特征：温度不变，体积增大。
对于纯物质或者组成成分不变的单相系统：由热力学基本方程dG=-SdT+Vdp 恒温恒压下，非体积功为零的情况下吉布斯函数值不变。因此恒温恒压下的吉布斯函数变化等于非体积功的变化。
同一温度上限定容做功定压做功哪个大
原因如下：定压加热此时气体对外做功，能量的来源就是加热的热量。定容加热没有对外做功，只有热传递。就比如生活中大排量的汽车和小排量跑一样的历程，大排量的车耗油更多。
说反了，应该是定压加热比定容加热所需热量多。因为两种加热升温一样，所以内能增量一样。定容过程没有功，所以吸热就等于内能增加；定压过程有对外做功，根据热力学第一定律，吸收的热量等于内能增加再加上对外做的功。
cp为定压比热容，在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的定压比热容，用符号Cp表示，国际制单位是：J/(kg·K)。对于同种气体，定压比热容一般比定容比热容大。
定压的加热的时候不光使物体温度升高还赋予了物体做外做功的能力。有压力物体就有流动趋势。定压比定容多了一个物体间的推动功。
首先，排汽压力越低，就是说真空越高，汽机进出口都有个压力，进口压力不变的话，那么，出口压力越低，就说明汽机进出口压力差就越大，压力差越大，蒸汽做功就越多。同样多的蒸汽，做功越多，效率不就越高了么。
化学能、电离能、核能等等的总和 温度 一般说来，温度是指用温度计对一个物体的热的程度或冷的程度的度量。总结下：一个物体温度升高了肯定是吸收了热量或者是外界对其做功，这个物体内能增加。
理想气体经历一个定容过程,其膨胀功是否为0?
1、不是。根据理想气体状态方程，等压膨胀，气体温度升高，气体内能增加；又因为膨胀气体对外做功，加之绝热，根据热力学第一定律可知：气体内能必减少。
2、根据热力学第一定律，气体的对外做功为 W=nCvΔT，其中Cv为气体的定容摩尔热容，对于双原子理想气体，Cv=5/2R。代入计算可得 W=-33kJ。
3、此时气体膨胀，温度下降，不对外做功。气体状态变化是与过程无关的，可以看作P始终为0，直到终末突然达到终状态。由于体积的膨胀或压缩而与环境间交换的功通常称为体积功。体积功的概念及计算在热力学中占有非常重要地位。
到此，以上就是小编对于定容过程的过程方程式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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